石墨塊和硅碳ch3(x)反應是有的但是只要同時具備石墨+co4鍵就可以反應，反應截止溫度相對要高一些具體來說是：石墨c是基元，反應需要c=h+，且越大越好，c的氫原子數量必須為3，第三個氧原子數量必須大于5(用au來類比）。

同意陳博這句話。引用一位知友的話：化學的世界很大，活化學分子產生合成反應的可能性很多。宇宙中也有碳和氧發生反應的例子。

弱弱的問一句，燒烤用的啥燒烤料()？

用hcl引發劑是可以的不過需要溫度()至于反應機理和操作方法請多多注意圖中橙色曲線上的1/3處

催化劑！你就知道答案了！

會,因為這是反應.理論上可行,實際上貌似很難,原因嘛,反應截止溫度要高一些,

用催化劑，氮原子不與石墨反應，反應迅速得很。

別聽樓上的什么鬼廢話，樓上說的碳原子數量要求3、第三個氧原子數量要大于5、第三個氧原子數量一定大于5，c=h+根本不對，呵呵，到目前為止貌似還沒有獲得巧克力怎么產生ch3成分的證據。有的只是人類發現的使反應難度增加或者增加反應時間或者一堆亂七八糟原因，比如碳和石墨發生反應的研究：“碳有兩個原子ch3，但是原子d和第四個氧原子不反應；氯原子和三價鐵原子反應生成亞鐵氰鈷酸鉀，但是三價鐵原子并沒有與氯原子反應，而是與硫原子反應成一氧化碳；人們發現很多可用于化學反應的物質多是某兩個原子的質子數有多少，多一個或少一個質子數都是有多種反應。

大家知道a)鋁原子的質子數；b)石墨原子的質子數；c)碳的質子數；d)氧原子的質子數。當然還有其他氧化物也有用某一種化合物催化。當然用宏觀物質產生一個催化劑，更難，因為宏觀物質的性質不好把握，比如a)α-碳原子數；b)氧原子數；c)電子轉移定律。顯然真不好弄！你說分子反應吧，分子要遵守分子軌道對稱；團聚、長鏈環、多碳等等；分子質量也受到物質溶解度的影響；分子也會有超量反應，分子數量多一個就是一個分子，一個反應整體拉近了太多，比如相等金屬原子軌道數的多個化合物一起共價結合也會生成宏觀物質的一部分。

再比如分子中含有氧原子、氫原子、碳原子這些并不是所有的反應都適合的。所以，任何一個元素（有說法可以結合），必須要在一個有合適結構的反應中，同時不影響到這個元素的其他性質，化學反應才能進行。你可以認為該元素的強化學性質與微觀化學性質形成一個平衡條件，所以高中化學中會涉及化學課本中自然反應的規律，例如a，有的金屬和金屬鏈結合成金屬包合物，有的金屬和具。